第290章 發現可可豆！（我看看有幾個人能看完！）

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直接搬幾十個大炮頂在對面城牆門口，輕輕的轟上幾輪就好了……

“而且如果如果他們對他的路有什麼想法的話……那他們將會在森林裡遇到無情的鋼鐵巨人的！”

艾薩克笑著說道。

他的“傑作”——希波38號，將會讓他們見識到，什麼叫做“恐怖”！

（ps：之前有個老哥說要要看原理，還要看化學方程……(o_o)??

我都無語這玩意有啥好看的，我反正是弄來了，那個哥們不知道還在不在看了，你要是還在，那就——給——我——全——部——看——完——！(?￣?￣)︻デ═一

其他人嘛……咱就是散了吧，後面的玩意十分的枯燥無聊……

哈伯法（也稱哈伯-博施法，德文：haber-bosch-Verfahren，英文：haber process，也稱haber-bosch process或Fritz-haber process）是一種透過氮氣及氫氣產生氨氣（Nh3）的方法。

氮氣及氫氣在200個大氣氣壓及攝氏400度，透過一個鐵化合物的催化劑（Fe3+），會發生化學作用，產生氨氣。

在這個情況下，產量一般是10-20%。

N2(g) + 3h2(g) ? 2Nh3(g) （該反應是可逆反應）

在哈伯過程發現之前，氨一直難以在工業規模上生產。

由哈伯過程中產生的氨產生的肥料，估計是負責維持三分之一的地球人口。

而氨做為炸藥的原材料，之前，德國要製作氨氣需要從智利進口硝酸鈉，哈伯過程使得得德國可以解除禁運對材料取得的困難，也引發了一戰的膠著，而戰後則在人口爆炸上貢獻巨大。

據估計，人類中的一半的蛋白質中的氮是由用這種方法達到最初的固定的，而其餘氮是由固氮細菌和古細菌生產的。

這個實驗首先在1908年由弗裡茨·哈伯進行。於1910年，carl bosch於德國巴斯夫化學公司工作時，成功把這個實驗商業化，使之符合成本效益。

這個實驗最早期於1911年被德軍於第一次世界大戰使用。

之前，德國要製作氨氣需要從智利進口硝酸鈉，但由於戰爭使其供應不穩定。

最終，哈伯也以此項發明獲得1918年諾貝爾化學獎！

合成氨的原料氮氣來自於空氣（以液態空氣的分餾取得），氫氣來自於水和燃料。

原料氣包含雜質，因此在參與反應前需要去除雜質，即原料氣的淨化。

第一步先把原料中的硫化物清除，是因為硫化物會毒害哈柏法所使用的催化劑。

催化加氫可以把有機硫化物變成硫化氫：

h2+ RSh → Rh + h2S(g)

產生的硫化氫會被氧化鋅吸收，變成水和硫化鋅：

h2S + Zno → ZnS + h2o

在鎳的催化下與水反應，經脫硫的碳氫化合物（如甲烷）轉變成氫氣和一氧化碳的混合物：

ch4+ h2o → co + 3 h2

一氧化碳與水反應，轉化成二氧化碳及製造更多的氫氣：

co + h2o → co2+ h2（可逆反應）

接下來二氧化碳可經2-氨基乙醇溶液吸收或使用變壓吸附（pressure Swing Adsorption,pSA,在此使用具有專利的固態吸附媒介）清除。

製備氫的最後步驟是以使用催化劑的甲烷化(methanation)移除在氫氣中殘留的少量一氧化碳及二氧化碳:

co + 3 h2→ ch4+ h2o

co2+ 4 h2→ ch4+ 2 h2o

水蒸氣重組，一氧化碳變換，清除二氧化碳及甲烷化的步驟在25至35巴（10帕）的壓強進行。

由於化石燃料短缺，制氨用的氫理論上可以用水的電解（現今4%的氫由電解制備）或熱化裂解（thermal chemical cracking）製得，但現在來說，這些方法都是不實際的。

熱裂解所需的熱能可以從核能反應中取得，而風力發電、太陽能發電及水力發電產的的過剩電能可以用來電解水制氫。

現在為止，從空氣及燃料制氨以外的替代方案是不經濟的，而且這些方法對環保